Ioduro di magnesio

Lo ioduro di magnesio è il composto inorganico con formula MgI₂. In condizioni normali è un solido bianco che diventa bruno se esposto all'aria e alla luce. Esiste anche nelle forme idrate come MgI₂•6H₂O (esaidrato) e MgI₂•8H₂O (ottaidrato). In tutte le forme si comporta come un tipico alogenuro ionico ed è molto solubile in acqua. MgI₂ (anidro) è disponibile in commercio, ed è usato come reattivo in sintesi organica.

Struttura

Allo stato solido il composto cristallizza con una struttura cristallina esagonale, analoga a quella dello ioduro di cadmio: gruppo spaziale P3m, con costanti di reticolo a = 414,8 pm e c = 689,4 pm, una unità di formula per cella elementare. Ne risulta una struttura a strati, con gli ioni Mg² coordinati ottaedricamente a sei leganti ioduro.

Sintesi

Le forme idrate dello ioduro di magnesio si possono preparare a partire da ossido di magnesio, idrossido di magnesio, o carbonato di magnesio per trattamento con acido iodidrico:

MgO 2HI → MgI₂ H₂O

Mg(OH)₂ 2HI → MgI₂ 2H₂O

MgCO₃ 2 HI → MgI₂ CO₂ H₂O

La forma anidra si può ottenere per disidratazione delle forme idrate, o per reazione diretta ad alta temperatura tra magnesio e iodio, in assenza di aria e ossigeno:

Mg I₂ → MgI₂

Proprietà

MgI₂ è un solido bianco, inodore, igroscopico e molto solubile in acqua. È un composto stabile, ma va conservato in atmosfera inerte e al riparo dalla luce per evitarne la decomposizione con rilascio di iodio (il colore diventa bruno). Il composto è solubile in alcoli e altri solventi organici. Forma composti di addizione con alcoli, eteri, aldeidi, esteri e ammine.

Tossicità / Indicazioni di sicurezza

MgI₂ è disponibile in commercio. Il composto non è classificato come pericoloso secondo la Direttiva 67/548/CEE, tuttavia può essere nocivo per inalazione, ingestione e contatto col la pelle. Un'esposizione prolungata agli ioduri può inoltre provocare iodismo in soggetti sensibili. Non ci sono evidenze di effetti cancerogeni. Non ci sono dati su eventuali danni all'ambiente. La demetilazione di alcuni eteri metilici aromatici può essere ottenuta utilizzando ioduro di magnesio in etere etilico.

Note

Bibliografia

• (EN) G. Brauer, Handbook of preparative inorganic chemistry, vol. 1, 2ª ed., New York, Academic Press, 1963, ISBN 0-323-16127-8.
• (EN) L. C. Jackson, S. P. Levings, M. L. Maniocha, C. A. Mintmier, A. H. Reyes, P. E. Scheerer, D. M. Smith, M. T. Wajer, M. D. Walter e J. T. Witkowski, Magnesium compounds, in Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 4ª ed., John Wiley & Sons, 1998.
• (EN) P. Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, New York, McGraw-Hill, 2003, ISBN 0-07-049439-8.
• (EN) D. L. Perry e S. L. Phillips, Handbook of Inorganic Compounds, CRC Press, 1995, ISBN 0-8493-8671-3.
• Sigma-Aldrich, Scheda di dati di sicurezza dello ioduro di magnesio.

Altri progetti

• Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su Ioduro di magnesio